請各位幫我算一下化學題目

在一定條件下

CO和CH4燃燒的化學熱如下:(1)2CO(s) O2(g)→2CO2(g) 566kJ (2)CH4(g) 2O2(g)→CO2(g) 2H2O(l) 890kJ則由1莫耳CO和3莫耳CH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒

放出若干kJ的熱量?(A)2912(B)2948(C)3236(D)3867(E)3278可以列詳解嗎謝謝
由題意得知：(1)2CO(s) O2(g)→2CO2(g) 566kJ ------表2 molCO燃燒熱為566kJ(2)CH4(g) 2O2(g)→CO2(g) 2H2O(l) 890kJ----表1 molCH4燃燒熱為890kJ所以

1莫耳CO和3莫耳CH4組成的混合氣體完全燃燒放出熱量為1*566/2 3*890=2953kJ所以答案應為(B)選項

應選答案較接近者。

(因燃燒熱之測量會有誤差產生)祝學習愉快！

參考資料 我的教學經驗
566/2 890*3=283 2670=2953式子的熱量是566但只要1莫耳所以除2式子的熱量是890但要3莫耳所以乘3相加就是結果
(1) 2CO(g) O2(g) → 2CO2(g) 566kJ(2) CH4(g) 2O2(g) → CO2(g) 2H2O(l) 890kJ由式(1)之係數可知

燃燒2莫耳CO會放熱566 kJ...現有1莫耳CO

放熱283 kJ由式(2)之係數可知

燃燒1莫耳CH4會放熱890 kJ...現有3莫耳CH4

放熱2670 kJ所以: 283 2670=2953 kJ(A)2912(B)2948(C)3236(D)3867(E)3278沒得選?!
那不就是沒有答案
題目也有問題 CO的狀態竟然是(s)而不是(g)

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